比较酸性通常可以通过以下几种方法：
含氧酸的酸性
酸分子中非羟基氧的数目越多，酸性越强。
非金属的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越强。
同种非金属元素形成的不同含氧酸，化合价越高，酸性越强。
同主族非金属元素形成的无氧酸，随原子序数的递增，酸性逐渐增强。
酸离子的电离程度
酸性强的物质会更容易失去H+离子，电离程度高。可以通过酸解离常数（Ka）来比较不同酸的强弱，Ka值越大，酸性越强。
pH值可以反映溶液的酸碱性，pH值越小，代表酸性越强。
实验观察
强酸可以迅速腐蚀金属或产生气泡等，这些现象可以作为衡量酸性强弱的指标。
酸性强的物质更容易与碱反应，产生水和盐。
化学反应性
酸性强的物质在化学反应中表现出更强的反应性，例如与金属的反应速率更快。
非金属性
非金属性越强的元素，其形成的最高价含氧酸酸性也越强。
同主族元素中，核电荷数越多，原子半径越大，其氢化物的酸性也越强。
氢离子浓度
酸性越强的溶液中，氢离子浓度（c（H+））越高，pH值越低。
阿伦尼乌斯酸碱理论
酸碱性的强弱可以通过水溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度进行定量比较，氢离子浓度越大，酸性越强。
综合以上方法，可以全面评估和比较不同酸的酸性强度。在实际应用中，可以根据具体情况和需求选择合适的指标进行比较。