溶解热是指在 一定温度及压力下（通常是温度为298K，压力为101kPa的标准状况），一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。在等压状态下，溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。
由于在纯溶剂中或某一浓度的溶液中溶解相同物质的溶质严格说其溶解热是不一样的，所以溶解热分为：
摩尔溶解热：
溶质的量为1摩尔时的溶解热。
积分溶解热：
在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应，用Qs表示。
微分溶解热：
在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，或者在一定量溶液中加入极少量的dn摩尔溶质时产生的热效应。
此外，在溶液中加入纯溶剂所引起的热效应称为稀释热，稀释热也可分为积分稀释热和微分稀释热。
溶解热是热力学中一个重要的概念，它可以用来预测和解释物质在不同条件下的溶解行为，对于理解和预测化学反应和物理变化具有重要意义。