溶度积（Ksp）是表示难溶电解质在水溶液中溶解能力的参数，其计算公式为：
[ Ksp（AmBn） = [c（An^+）]^m cdot [c（Bm^-）]^n ]
其中：
（ Ksp ） 是溶度积常数。
（ m ） 和 （ n ） 分别是化合物 （ AmBn ） 中阳离子 （ An^+ ） 和阴离子 （ Bm^- ） 的指数。
（ c（An^+） ） 和 （ c（Bm^-） ） 分别表示平衡状态下 （ An^+ ） 和 （ Bm^- ） 的浓度。
需要注意的是，这里的浓度指的是平衡浓度，即在沉淀溶解平衡状态下各离子的浓度。
示例
以 （ AgCl ） 为例，其溶度积的计算如下：
[ AgCl（s） rightleftharpoons Ag^+ + Cl^- ]
假设 （ m = 1 ） 和 （ n = 1 ），则：
[ Ksp（AgCl） = [Ag^+]^1 cdot [Cl^-]^1 = [Ag^+] cdot [Cl^-] ]
在实际计算中，通常使用溶解度来表示 （ c（Ag^+） ） 和 （ c（Cl^-） ），例如：
[ Ksp（AgCl） = [Ag^+] cdot [Cl^-] = S^2 ]
其中 （ S ） 是 （ AgCl ） 的溶解度。
建议
在计算溶度积时，确保使用平衡浓度而非初始浓度。
对于不同类型的难溶电解质，尽管它们的化学式可能相似，但它们的溶度积可能差异很大，因此不能直接比较它们的溶解度。
溶度积常数受温度的影响，因此在计算时应注明温度。