价层电子对数（VSEPR理论）的计算方法如下：
确定孤电子对数
对于阴离子，孤电子对数 = （ frac{1}{2} times （中心原子价电子数 + 中心原子电荷数） ）
对于阳离子，孤电子对数 = （ frac{1}{2} times （中心原子价电子数 - 中心原子电荷数） ）
确定σ键数
σ键数 = 中心原子结合原子数目
计算价层电子对数
价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数
举个例子，考虑二氧化碳（CO₂）分子：
中心原子是碳（C），价电子数为4。
结合的原子是氧（O），每个氧原子提供2个电子，共4个电子。
结合的原子数 = 2。
对于CO₂分子，因为是中性分子，所以中心原子C的价电子数不变，仍为4。
孤电子对数 = （ frac{1}{2} times （4 - 2 times 2） = 0 ）
σ键数 = 2（每个氧原子与碳原子形成一个σ键）
价层电子对数 = 0 + 2 = 2
因此，二氧化碳分子的价层电子对数为2，其空间构型为直线形。