吡啶的碱性大于苯胺的原因主要归结于以下几点：
孤对电子的位置
吡啶中的氮原子上的孤对电子处于sp2杂化轨道中，未参与环的共轭，因此相对容易接受质子，表现出碱性。
苯胺中的氮原子上的孤对电子虽然也参与共轭，但由于共轭效应，其碱性相对较弱。
电子云密度
吡啶的氮原子上的孤对电子离原子核较近，受原子核的束缚较强，降低了其结合质子的能力，表现为弱碱性。
苯胺的氮原子上的孤对电子虽然也受共轭效应的影响，但相较于吡啶，其碱性更弱。
杂化状态
吡啶中的氮原子上的孤对电子处于sp2杂化轨道上，而苯胺中的氮原子上的孤对电子实际上还是sp3杂化，这影响了其碱性。
共轭体系的影响
吡啶中的孤对电子不与芳环共轭，而苯胺中的孤对电子与苯环形成离域，影响了其碱性。
碱性比较
根据布朗斯特酸碱理论，吡啶可以接受质子，因此为碱，但其碱性弱于脂肪胺类化合物。
苯胺的碱性比氨或三乙铵都弱得多，因为其孤对电子与环共轭，不利于质子化。
总结来说，吡啶的氮原子上的孤对电子未参与共轭，且其电子云密度相对于苯胺中的氮原子上的孤对电子要高，因此吡啶的碱性大于苯胺