大学测熔点通常涉及以下步骤和原理：
实验原理
熔点的定义：在标准大气压下，物质从固态转变为液态的温度称为熔点，也称为凝固点。
熔程：物质从开始熔化（初熔）至完全溶解（全熔）的温度范围。
影响因素：物质的纯度、大气压和其他杂质都会影响其熔点。
实验步骤
准备阶段：
清洗并擦干载玻片，放置在可移动的支持器内。
将微量样品放在载玻片上，并位于电热板中心的空洞上。
用复片盖住样品，调节镜头焦距，确保看到清晰的样品晶形。
加热与观察：
打开电源，先用粗调加热至约50℃，然后细调至20℃，控制温度上升速度为每分钟1-2℃。
观察样品晶形的棱角变圆时（初熔），记录此时温度（t1）。
当结晶完全消失时（全熔），记录此时温度（t2）。
数据记录：
记录初熔温度（t1）和全熔温度（t2），这两个温度即为熔程。
实验仪器
毛细管法：使用毛细管装置，通过加热使物质熔化，观察毛细管中物质状态的变化，记录熔点温度。
显微熔点仪测定法：利用显微镜观察物质在加热过程中的形态变化，确定熔点温度。
自动熔点测定仪：采用自动熔点测定仪进行测量，能够快速、准确地测定物质的熔点。
实验注意事项
安全操作：避免烫伤和火灾事故，遵守实验室规章制度，保持实验室内卫生整洁。
数据记录：详细记录实验数据和观察结果，便于分析和计算熔点值。
实验结果与分析
熔点值：记录初熔温度（t1）和全熔温度（t2），计算熔程。
纯度判断：比较实验测定的熔点与文献标准值，判断样品的纯度。
化合物鉴别：通过比较不同化合物的熔点，鉴别未知化合物是否为同一物质。
通过以上步骤和原理，大学生可以掌握熔点测定的基本操作技能，并应用于有机化合物的鉴定和纯度检测。