在大学物理中，原子或分子的能级是指粒子（如电子）在特定状态下具有的能量值。这些能级对应于电子在原子或分子轨道中的特定运动状态。以下是原子中能级的简要概述：
s轨道：
对应角量子数`l=0`，能容纳2个电子。
p轨道：
对应角量子数`l=1`，能容纳6个电子。
d轨道：
对应角量子数`l=2`，能容纳10个电子。
f轨道：
对应角量子数`l=3`，能容纳14个电子。
g轨道：
对应角量子数`l=4`，能容纳18个电子。
原子中电子的能级顺序遵循特定的规则，例如：
第一能级组：`1s`
第二能级组：`2s, 2p`
第三能级组：`3s, 3p`
第四能级组：`4s, 3d, 4p`
第五能级组：`5s, 4d, 5p`
第六能级组：`6s, 4f, 5d, 6p`
第七能级组：`7s, 5f, 6d, 7p`
第八能级组：`8s, 5g, 6f, 7d, 8p`
第九能级组：`9s, 6g, 7f, 8d, 9p`
基态是原子中电子处于能量最低的能级状态，而激发态则是电子处于能量高于基态的能级状态。
需要注意的是，原子轨道的字母表示法（如`s`, `p`, `d`, `f`）与角量子数（`l`）有关，其中`s`对应`l=0`，`p`对应`l=1`，`d`对应`l=2`，`f`对应`l=3`，依此类推。