公务员考试中关于溶液饱和问题的核心在于理解饱和溶液的概念及其对浓度计算的影响。以下是解决此类问题的基本步骤和要点：
理解饱和溶液
饱和溶液是指在给定温度和压力下，溶液中的溶质已经达到最大溶解度，无法再溶解更多的溶质。
不饱和溶液则是指溶液中还有空间溶解更多的溶质。
分析溶质和溶剂的关系
溶液的浓度通常表示为溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总摩尔数的比值，即浓度 = 溶质 / 溶液。
对于饱和溶液，加入溶质后，溶液的浓度不会改变，因为溶质已经无法再溶解。
计算溶液的浓度
已知溶质和溶剂的质量，可以通过公式浓度 = 溶质 / （溶质 + 溶剂）来计算溶液的浓度。
对于饱和溶液，这个公式依然适用，但需要确保加入的溶质和溶剂的组合不会使溶液变为不饱和。
处理特殊情况
如果溶液是混合溶液，需要分别考虑每种溶质的饱和度。
如果溶液在加入溶质或溶剂后发生相变（如从溶液变为悬浊液或沉淀），则需要根据具体情况进行计算。
示例分析
问题：将28克某种溶质放入99克水中恰好配成饱和溶液，从中取出1/4溶液加入4克溶质和11克水，请问此时浓度变为多少？
解析：
计算原溶液的浓度
原溶液中溶质的质量为28克，溶剂的质量为99克，总质量为127克。
原溶液的浓度 = 28 / 127 ≈ 0.2195（约为21.95%）。
分析取出1/4溶液后的情况
取出1/4溶液后，溶质的质量为28克 × 1/4 = 7克，溶剂的质量为99克 × 1/4 = 24.75克，总质量为31.75克。
由于原溶液是饱和溶液，取出的1/4溶液也是饱和溶液，因此加入4克溶质和11克水后，溶液仍然保持饱和状态。
计算最终溶液的浓度
最终溶液中溶质的总质量为7克（原溶液中的溶质） + 4克（新加入的溶质） = 11克。
最终溶液的总质量为31.75克（取出的溶液） + 4克（新加入的溶质） + 11克（新加入的水） = 46.75克。
最终溶液的浓度 = 11 / 46.75 ≈ 0.2353（约为23.53%）。
答案：C. 23.53%。
通过以上步骤和示例分析，可以得出公务员考试中溶液饱和问题的解答方法和思路。关键在于理解饱和溶液的概念，并正确应用浓度公式进行计算。