在大学无机化学课程中，通常会讨论无机分子的构型，这涉及到分子中原子间的键合方式和空间排列。以下是一些常见的无机分子构型：
四面体型：
原子间形成四个共价键，如CH4、CCl4、P4。
三角锥型：
原子间形成三个共价键和一个孤对电子，如NH3、PH3。
直线型：
原子间形成两个共价键，如CO2、C2H2。
平面型：
原子间形成三个共价键，如C2H4、BF3、C6H6。
A2B2型：
两个A原子和两个B原子交替排列，如H2O2、Na2O2、C2H2。
AB2型：
一个A原子和两个B原子交替排列，如CO2、NO2、SO2。
AB型：
一个A原子和一个B原子交替排列，如CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC。
不等性sp3杂化：
如PCl3中的P原子采取不等性sp3杂化轨道与三个氯原子形成三个σ键，分子构型为三角锥型。
极性分子：
由于原子间电子分布不均匀，导致正负电荷中心不重合，如H2O、H2O2。
非极性分子：
原子间电子分布均匀，正负电荷中心重合，如CO2、C2H2。
这些构型有助于理解分子的化学性质和反应行为。