化学第一主族和零族的区别

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元素周期表中第一主族是氢和碱金属，包括氢锂钠钾铷铯钫，这族特点就是最外层电子排布都是一个，每种元素都是同周期中半径最大的，所以提现较强的还原性，零族是氦氖氩氪氙氡，这族除氦只有一个电子层排满两个电子，其余的都是外层排满8个电子，所以外层都达到饱和状态，性质稳定，所以称作惰性气体，在大气中含量只有0.94%，所以又称作稀有气体，两族区别就是，一族性质很活泼的金属，在自然界都是化合态存在的，一族是性质很稳定，在自然界以游离的状态存在，在门捷列夫的长式周期表中，一族排在周期表最左边，一族排在周期表最右端。

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区别是：第一主族在周期表最左边，单质在常温下呈固态，原子最外电子层只有一个电子，易失去，有强的还原性。零族又称为情性气体(稀有气体)在元素周期表右边，核外电子层处于稳定构，化学性质不活泼。

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氢，锂，钠，钾，铷，铯，钫（放射性元素），这七种元素称为第一主族元素，（根据门捷列夫元素周期表理论），而零族元素是惰性气体元素，它们是，氦，氖，氩，氪，氙，氡（放射性元素）第一主族元素与零族元素的区别是原子核外最外层电子数不同，第一主族元素的最外层电子数都是一个电子，即1e，而零族元素最外层都是8个电子（氦除外，它是2个电子），8e，其化学性质不同，第一主族元素性质活泼，零族元素不活泼，称惰性。

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第一主族包涵了氢，锂，钠，钾，銣，铯，钫这些元素。都是金属性很强的元素（除了氢）且金属性在逐渐增强。而零族是指惰性元素。性质非常稳定。

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元素周期表中第一主族元素最外层都只有一个电子，除H外都易失去一个电子，表现金属性。零族除He最外层2e一稳定结构外其余都是8e一稳定结构，一般不易反应。