化学中的极性与非极性有什么区别
问题描述
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在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。
如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
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极性分子,比如水分子,氧原子与氢原子之间有吸引力,氧呈负价,它把氢原子的电子拉向自己一边,两边拉力不等,就产生极性. 非极性分子,如二氧化碳,两个氧原子把碳原子的电子想自己一边拉,但由于两个氧原子的拉力相等且力的方向相反,两边拉力相等,就产生极性. 一般来说,非极性溶质难溶于极性溶剂,极性溶质也难溶于非极性溶剂.（发生化学反应除外)
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极性与非极与是针对共价化合物的。通过共用电子对而形成的化合物叫共价化合物。如果共用的电子对偏向某一方。就会产生极性。一般双分子非金属单质都是非极性的。如：Cl2.O2.一般由不同的非金属组成的化合物是极性的。如HCl.NH3.第三。矢量和为O的也属于非极性。如：CO2。 参考资料： 高中化学
