高中化学电负性的比较

问题描述

精选答案

电负性大小比较规律：电负性随原子序数增加，呈并且周期性变化。

在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减。对于副族，同族元素的电负性也大致呈现出这种变化趋势。所以，电负性大的元素集中在周期表的右上角，而左下角的电负性较小的元素集中在。电负数大小比较规则。随原子数增加，元素的电负性呈现周期性变化。在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减。对于副族，同族元素的电负性也大致呈现出这种变化趋势。所以，电负性大的元素集中在周期表的右上角，而左下角的电负性很小。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活跃。氟电负性最大，是反应中最易参与的非金属，负电性最低的元素铯是最活跃的金属。过渡元素的电负值无明显规律。常用元素电负性尺寸(鲍林尺度)非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳>碳。金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾。

其他回答

温爸闲谈

按元素的电负性数值比较,基团没有这个参数。

同周期的元素，从左到右电负性依次增大

同主族的元素，从上到下，电负性依次减少

计算方法:电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

其他回答

温爸闲谈

高中化学中，电负性是指原子吸引电子的能力。电负性越大，原子吸引电子的能力越强。在元素周期表中，从左到右，电负性逐渐增加；从上到下，电负性逐渐减小。因此，同一周期内，电负性最大的是右侧的元素，同一族内，电负性最大的是上方的元素。例如，氧的电负性大于氮，氮的电负性大于碳。