氧化物的氧化性强弱对比
问题描述
- 精选答案
-
右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- （三）根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2 =加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2 =加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。 2Fe+3Cl2 =点燃= 2FeCl3 Fe+S =加热= FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 （六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
- 其他回答
-
有些不很活泼的金属与氧结合成的氧化物，在化学反应中容易失去氧，表现出氧化性。Ag2O＞HgO＞CuO＞PbO＞SnO2＞Fe2O3＞ZnO＞AⅠ2O3 有些非金属氧化物在化学反应中也易失去氧，电负性越小的非金属与氧结合成的氧化物，在化学反应中越容易失去氧，氧化性也越强。
