原电池工作原理

问题描述

精选答案

你好；铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极: Zn-2e-=Zn2+正极 ：Cu2++2e-=Cu 1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上，锌并不与硫酸锌反应，但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，所以锌会溶解，Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。

Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。但由于盐桥的存在，其中阴离子 向ZnSO4 溶液迁移，阳离子向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。

2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边，所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象。是盐桥中的阴离子 向ZnSO4 溶液迁移，所以锌片失去电子成为阳离子的。

3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子，Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质。铜片便变粗了。

4.铜片不发生化学反应。

5.盐桥转移的是电子。通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池，将两种电解质溶液通过盐桥相连，盐桥中也装有电解质溶液，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，可以起到导电的作用，使电解质溶液不直接接触，但电子可以自由移动于两个半电池之间。